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18．某離子化合物的晶胞如圖所示立體結構，陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數比是（　　）
A．1：8B．1：4C．1：1D．1：2

分析 利用均攤法計算晶胞中陰陽離子個數，該晶胞中陽離子個數為1，陰離子個數=8×$\frac{1}{8}$=1，據此計算晶胞中陰陽離子個數之比．

解答 解：利用均攤法計算晶胞中陰陽離子個數，該晶胞中陽離子個數為1，陰離子個數=8×$\frac{1}{8}$=1，所以該晶胞中陽離子、陰離子個數之比=1：1，故選C．

點評 本題考查晶胞計算，側重考查分析計算能力，明確每個頂點上離子被幾個晶胞共用是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發生能量的變化．
（1）下列說法正確的是A
A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發生能量的變化
B．所有的放熱反應都能設計成一個原電池
C．放熱反應發生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發生
D．可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應不再進行
（2）25℃、101kPa條件下，16g液態N2H4與雙氧水充分反應生成氮氣和氣態水放出320.8kJ熱量，寫出熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化如圖示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，則a=1127．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A．元素R對應氣態氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關
B．由于鍵能H-R＞H-T，故元素R、T對應氣態氫化物的沸點：HR＞HT
C．R與Q的電子數相差16
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　　）
①鹵素單質的熔點隨原子序數的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩定性大于HC1
③硒（34Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一個氫核磁共振譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質中（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．硅膠可用作干燥劑
C．煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．飽和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．周期表里，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B．周期表里，元素所在的周期序數等于原子核外最外層電子數
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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同步練習冊答案
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