【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑所起的作用__。
【答案】C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 無水CuSO4 品紅溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 檢驗SO2是否已被除盡
【解析】
濃硫酸和碳在加熱的條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，應該首先檢驗產物中的水，以防后面的溶液對水的檢驗的干擾，為了防止二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，在檢驗完水后再檢驗產物中的二氧化硫并將產物中的二氧化硫吸收完全，然后再檢驗二氧化碳的存在，根據題中裝置、各氣體的性質選擇合適的藥品，據此分析解答此題。
裝置A中濃硫酸和碳在加熱的條件下發生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；由分析可知先檢驗水，檢驗水用無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍證明有水，因此裝置B中為無水硫酸銅；然后C中裝有品紅，通過觀察品紅是否褪色來檢驗二氧化硫的存在，為了防止二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，D中用足量的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，在E中加入品紅溶液來檢驗D中驗SO2是否已被除盡，最后在F中用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳。故答案依次為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡。
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態的是____。
（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝____（用含x的代數式表示）。
（3）下列關于圖甲的說法正確的是____。
A．CO轉化反應的平衡常數K（a）＜K（c）
B．在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體（10 mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。
（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有5molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(已知NO3-被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )
A.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L-1
B.所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：1
C.反應后生成NO的體積為33.6L(標準狀況下)
D.所得溶液中的溶質只有FeSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍
下列判斷正確的是（ ）
A.上述實驗證明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使濕潤的KI試紙變藍
D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似。
（1）氫氧化鈹的電離方程式為____。
（2）濾液A的主要成分除NaOH外，還有____(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程____。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序_____。
a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。
（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式______。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______(任寫一條)。
（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產率是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解。
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________
（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結構示意圖___．
（2）B2分子的電子式：__，A2C的結構式：______．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_______．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．
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