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短周期中金屬性最強的元素是


  1. A.
    鋰
  2. B.
    鈉
  3. C.
    鎂
  4. D.
    鉀
B
前三周期屬于短周期，根據元素周期律可知，金屬性最強位于第IA、第三周期的鈉，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的； B元素原子最外層的電子數比D的最外層電子數多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質是重要的半導體材料．請回答：
（1）寫出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；
（2）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（3）1.92g Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為
0.448
0.448
 L；
（4）某晶體甲中含有由A、B兩種元素組成的常見陽離子，在實驗室中檢驗該離子的方法是：取少量晶體甲于試管中，
加入氫氧化鈉溶液，加熱，生成氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
加入氫氧化鈉溶液，加熱，生成氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
，則證明晶體甲中含有該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數依次遞增．A的原子核內無中子，B的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置為
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
，寫出E與D形成化合物的電子式：
．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式：
H3+O
H3+O
．
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞Na+
S2-＞Cl-＞Na+
．
（4）常溫下，1 mol A的單質在D的單質中完全燃燒生成穩定化合物，并放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大．YR2是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第
VA
VA
族．
（2）甲含有的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大小：
O
O
＜
C
C
＜
Na
Na
．
（4）一定條件下，X單質和R單質在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（5）工業上生產乙的適宜的反應條件是
合適的催化劑，高壓
合適的催化劑，高壓
和較高的溫度；若每生成a mol乙時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2b/akJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2b/akJ?mol-1
．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉化關系：

若戊是日常生活中常用的酸性調味品，則以上丙生成丁的化學方程式為：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、R是四種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R與Y處于同一族，元素W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中金屬性最強的元素是

A．鋰            B．鈉            C．鎂            D．鉀

 

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