Question

（2010?漳州二模）X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大．YR₂是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第

VA

族．
（2）甲含有的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大小：

O

＜

C

＜

Na

．
（4）一定條件下，X單質和R單質在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（5）工業上生產乙的適宜的反應條件是

合適的催化劑，高壓

和較高的溫度；若每生成a mol乙時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-2b/akJ?mol^-1

．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉化關系：

若戊是日常生活中常用的酸性調味品，則以上丙生成丁的化學方程式為：

2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

．

Answer 1

分析：YR₂是主要的溫室氣體，應為CO₂，則Y為C元素，R為O元素，Y、Z、R原子序數依次增大，則Z為N元素，W是短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，則X應為第一周期元素H，甲是W的最高價氧化物的水化物，應為NaOH，乙是X、Z組成的最簡單化合物，應為NH₃，根據元素對應單質、化合物的結構和性質結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：YR₂是主要的溫室氣體，應為CO₂，則Y為C元素，R為O元素，Y、Z、R原子序數依次增大，則Z為N元素，W是短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，則X應為第一周期元素H，甲是W的最高價氧化物的水化物，應為NaOH，乙是X、Z組成的最簡單化合物，應為NH₃，則
（1）Z為N元素，原子序數為7，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，位于周期表第二周期VA族，故答案為：VA；
（2）甲為NaOH，為離子化合物，含有離子鍵，NaOH中O-H為共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）O和C位于同一周期，C原子半徑大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一個電子層，原子半徑最大，所以三者原子半徑大小關系為：Na＞C＞O，故答案為：O、C、Na；
（4）堿性氫氧燃料電池中，氧氣在正極發生還原反應生成OH^-，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）工業合成氨在高溫、高壓、催化劑條件下進行，若每生成a molNH₃時放出b kJ熱量，則生成1molNH₃放出

b

a

kJ的能量，所以合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-

2b

a

 kJ?mol^-1，
故答案為：合適的催化劑，高壓；N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-

2b

a

 kJ?mol^-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性調味品，應為CH₃COOH，則丙為CH₃CH₂OH，丁為CH₃CHO，丙生成丁的反應為2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素的推斷和有機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握常見物質的結構、性質和用途．