Question

將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制取H₂S氣體反應完全后，若溶液中H₂S的物質的量濃度為0.1mol/L，假設溶液的體積不變，試計算：
（1）收集到H₂S氣體的體積為_______________（標準狀況）
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物質的量濃度。

Answer 1

（1）1.792L
（2）解：FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S ↑
　　　　　88g 　2mol
　　　　　8.8g 　0.21L×2.0mol/L
　　　　
　　　　所以鹽酸過量
　　　　n(Fe²⁺) = n (FeCl₂)= n (FeS) = 8.8g ÷ 88g/mol =0.10mol
　　　　c(Fe²⁺) = 0.10mol ÷ 0.20L =0.50 mol/L
　　　　n(H⁺ ) = n (HCl )總 -n (HCl )反應
　　　　　　　= n (HCl )總 -2n (FeCl₂ )= 0.21L×2.0 mol/L-2× 0.10mol =0.20mol
　　　　c(H⁺) = 0.20mol ÷ 0.20L = 1.0mol/L
　　　答：溶液中Fe²⁺和H⁺的物質的量濃度分別為0.50mol/L和1.0mol/L