Question

（4分）亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱工業鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發生民工誤食工業鹽而中毒的事件。利用如下反應可鑒別NaNO₂和NaCl。

___KMnO₄+___NaNO₂+___H₂SO₄=___MnSO₄+___K₂SO₄+___NaNO₃+___H₂O

（1）配平上述反應的化學方程式；

（2）指出該反應的氧化劑             ；

（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是      mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）配平反應的化學方程式；

2 KMnO₄+ 5 NaNO₂+ 3 H₂SO₄=" 2" MnSO₄+1 K₂SO₄+  5 NaNO₃+ 3 H₂O　　　２＇　

（2）指出該反應的氧化劑 KMnO₄；　　　　　　　　　　　　　　1＇

（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是  10     mol�！�1＇

【解析】

試題分析：在本題中考察學生對于氧化還原反應中對于氧化劑和還原劑的判定以及反應方程式的配平，KMnO₄是常用的強氧化劑，NaNO₂則作為還原劑；根據配平的情況知道，Mn由+7價降到了+2價，每mol轉移的電子為5mol，由于反應中2mol氧化劑被還原，因此轉移的電子為10mol。

考點：氧化還原反應的配平和計算。

點評：本題屬于常規考題，對氧化還原反應的配平，應當利用電子得失守恒以及元素守恒，轉移的電子數要根據價態進行判斷。