Question

亞硝酸鈉（NaNO₂）又稱工業鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發生民工誤食工業鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO₂和NaCl．

2

KMnO₄+

5

NaNO₂+

3

H₂SO₄=

2

MnSO₄+

1

K₂SO₄+

5

NaNO₃+

3

H₂O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑

KMnO₄

；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是

10

mol．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中得失電子數相等進行配平．　
（2）在氧化還原反應中得電子化合價降低的物質是氧化劑．　　　　　　　　　　　　　　
（3）根據氧化劑和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數．

解答：解：（1）該反應中，1mol高錳酸鉀參加氧化還原反應得到4mol電子，1mol亞硝酸鈉參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數是10，則高錳酸鉀的計量數是2，亞硝酸鈉的計量數是5，其它原子根據原子守恒配平即可，所以該反應方程式為：2 KMnO₄+5 NaNO₂+3 H₂SO₄=2 MnSO₄+1 K₂SO₄+5 NaNO₃+3 H₂O．
故答案為：2；5；3；2；2；1；5；3．
（2）該反應中高錳酸鉀得電子化合價降低，所以高錳酸鉀是氧化劑．
故答案為：KMnO₄．　　　　　　　　　　　　　
（3）當有1mol高錳酸鉀參加氧化還原反應時，轉移5mol電子，所以當有2mol氧化劑被還原時，則轉移的電子是10mol．　故答案為：10．

點評：本題考查了氧化還原反應的配平、氧化劑的判斷等知識點，難度不大，根據氧化還原反應中得失電子相等來配平方程式即可．