Question

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②裝置B中溶液為飽和NaCl溶液，燒杯E中溶液的作用為吸收氯氣防污染．
（3）若利用圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂．圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO₂具有漂白性的裝置是B，現象是品紅溶液褪色；
②證明SO₂具有還原性的現象是C中KMnO₄溶液褪色；
③D裝置的作用是檢驗SO₂是否除盡．
④證明生成氣體中含有CO₂的現象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器圖形，說出其名稱；
（2）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣；
②濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水氯氣在水中溶解度較小，可以用飽和食鹽水除去氯化氫；
氯氣有毒，直接排放引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
（3）先驗證二氧化硫后驗證二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B裝置中放入品紅溶液驗證二氧化硫；由于二氧化硫也能與石灰水反應產生沉淀會干擾二氧化碳的驗證，所以在驗證二氧化碳之前要保證把二氧化硫除去，這樣就需要在C裝置中放入酸性高錳酸鉀溶液，D中裝入品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在．

解答 解：（1）儀器a的名稱是分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水氯氣在水中溶解度較小，可以用飽和食鹽水除去氯化氫；氯氣有毒，直接排放引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣防污染；
（3）先驗證二氧化硫后驗證二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B裝置中放入品紅溶液驗證二氧化硫；由于二氧化硫也能與石灰水反應產生沉淀會干擾二氧化碳的驗證，所以在驗證二氧化碳之前要保證把二氧化硫除去，這樣就需要在C裝置中放入酸性高錳酸鉀溶液，D中裝入品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在；
①二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色，據此檢驗二氧化硫的存在；
故答案為：B；品紅溶液褪色；
②證明SO₂具有還原性裝置為C，現象酸性高錳酸鉀褪色；
故答案為：C中KMnO₄溶液褪色；
③為排除二氧化硫對二氧化碳檢驗的干擾，應在D中加入品紅溶液，檢驗SO₂是否除盡；
故答案為：檢驗SO₂是否除盡；
④如果D中品紅不褪色，說明二氧化硫除盡，則能夠使澄清石灰水變渾濁的其他
D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；
故答案為：D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁．

點評 本題考查了氯氣的制備，二氧化硫、二氧化碳的檢驗，熟悉裝置的特點及各物質的性質是解題關鍵，題目難度中等．