Question

15．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質，我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的，通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）除去SO₄^2-時應加入的試劑名稱為氯化鋇溶液，檢驗SO₄^2-已經沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl₂溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全．
（2）在加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na₂CO₃兩種雜質，寫出除去這兩種雜質時發生反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫酸根離子和鋇離子之間可以發生反應得到硫酸鋇沉淀；加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（2）加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na₂CO₃兩種雜質，可以加入鹽酸除去，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉之間反應生成氯化鈉水以及二氧化碳．

解答 解：（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現渾濁就說明硫酸根離子已經除盡，故答案為：氯化鋇溶液；加入一定量BaCl₂溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全．
（2）加入稍過量的碳酸鈉溶液后將溶液過濾，濾液中含NaOH和Na₂CO₃兩種雜質，可以加入鹽酸除去，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉之間反應生成氯化鈉水以及二氧化碳，反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O； Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，難度不大，除去雜質不要引入新的雜質，對于實驗過程中過量的試劑都要除去．