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【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（）
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.NH4++H2ONH3H2O+OH﹣
C.PO43﹣+H2OHPO42﹣+OH﹣
D.H2O+H2OH3O++OH﹣

【答案】C
【解析】解：A．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ ，是碳酸氫根離子的電離，故A不選；
B．既不是電離也不是水解，方程式書寫錯了，故B不選；
C．磷酸根離子的水解反應方程式，故C選；
D．水的電離方程式，故D不選；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫酸的說法中不正確的是（）

A．常溫下濃硫酸與銅反應，濃硫酸體現氧化性和酸性

B．濃硫酸與木炭粉加熱發生反應時，濃硫酸只作氧化劑

C．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫

D．蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現脫水性和氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家衛健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是

A.CH3CH2OH能與水互溶

B.NaClO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質量為76

D.氯仿的化學名稱是四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人類基本營養物質，關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是(　 )

A.單糖可以發生水解反應

B.油脂皂化是取代反應，硬化也是取代反應

C.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸

D.飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（）
A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4
B.能發生加成反應，不能發生取代反應
C.在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應
D.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于2NO2(g)N2O4(g) 的反應體系，在壓強一定時，平衡體系中N2O4的質量分數w(N2O4) 隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態)。

(1)該反應的正反應方向是一個______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)A、B、C、D、E 各狀態中，v(正)逆)的是_________。

(3)維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y.則x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）
A.a mL
B.（25﹣a）mL
C.大于（25﹣a）mL
D.大于a mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年6月20日,2016年全球最受關注的十大化學成果發布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉化為合成氣(CO和H2)該設計同時具有環保和經濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下圖裝置可實現二氧化碳到一氧化碳的轉化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發生反應的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發生反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

時間(min)	0	1	5	10	30	50
壓強(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

5min內該反應的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。

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