Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
• B． 標準狀況下，22.4 L Cl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
• C． 水的離子積常數K_w隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
• D． Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

分析 A．原電池中負極加速被腐蝕，正極被保護；
B．Cl₂與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO、水；
C．水的電離過程是一個吸熱的過程；
D．Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）₂溶液，發生CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，以此解答該題．

解答 解：A．Cu、Fe和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；
B．Cl₂與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO、水，則1molCl₂與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為1mol，故B錯誤；
C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；
C．Na₂CO₃溶液存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈堿性，加入Ca（OH）₂溶液，發生CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，則c（OH^-）增大，pH增大，c（CO₃^2-）減小，水解程度減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查金屬腐蝕與防護、弱電解質的電離以及鹽類水解問題，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的影響因素，難度不大．