Question

15．下列涉及工業生產原理或操作的敘述正確的是（　　）

• A． 合成氨生產過程中將NH₃液化分離，會降低反應速率，但可提高N₂、H₂的轉化率
• B． 從海水提取鎂的過程中，電解熔融的MgO制備Mg
• C． 合成氨工業溫度選擇為450℃，主要是為了提高化學反應速率
• D． 電解飽和食鹽水制燒堿時，應在陰極室加入飽和NaCl溶液

Answer 1

分析 A、減小生成物的濃度會導致化學反應速率減慢，化學平衡正向移動；
B、根據MgO比MgCl₂熔點高，電解MgO比電解MgCl₂的電能多分析；
C、450℃左右，催化劑的活性最大，合成氨為放熱反應，溫度太高轉化率會減小；
D、電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣．

解答 解：A、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，減小氨氣的濃度會導致正化學反應速率減慢，化學平衡向右移動，提高N₂、H₂的轉化率，故A正確；
B、MgO比MgCl₂熔點高，電解MgO比電解MgCl₂的電能多，浪費資源，所以工業上通過電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，故B錯誤；
C、450℃左右，催化劑的活性最大，反應速率最快，合成氨為放熱反應溫度太高轉化率會減小，所以溫度不能太高，合成氨工業溫度選擇為450℃，主要是催化劑的活性最大，故C錯誤；
D、電解飽和食鹽水時，陰極室產生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產生的是氯氣，所以在陽極室加入飽和NaCl溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了工業合成氨、催化劑活性、電解原理等知識，題目難度中等，試題綜合性強，知識點較多，是一道綜合知識的考查題，實際化學反應速率和化學平衡的移動的影響因素、電解食鹽水等方面知識．