Question

下列說法正確的是（　　）

A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2×6.02×10²³

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×10²³

C．2.24LSO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數為0.2×6.02×10²³

D．Vlamol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量結合氧化還原反應計算電子轉移；
B、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在化學平衡；
C、二氧化硫和氧氣混合不反應，體積換算物質的量計算氧原子數；
D、鐵離子水解；

解答：解：A、7.1g氯氣物質的量為0.1mol，氯氣和氫氧化鈉反應氯氣是自身氧化還原反應，0.1molCl₂反應電子轉移0.1mol電子；反應轉移的電子數為0.1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4LNO物質的量為1mol，11.2LO₂物質的量為0.5mol，混合后反應生成NO₂物質的量為1mol，二氧化氮與四氧化二氮存在化學平衡，氣體的分子總數小于1.0×6.02×10²³，故B錯誤；
C、溫度壓強不知，無法計算物質的量，故C錯誤；
D、Vlamol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為6.02×10²³，為1mol，鐵離子水解，所以原來未水解前的鐵離子物質的量大于1mol，則Cl^-的數目大于3×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的應用．