Question

）某學生用0.2000mol·L^－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

    ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

    ③ 調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

    ④ 量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

    請回答：

（１）以上操作步驟中有一步有錯誤,請指出編號      ，該錯誤操作會導致測定結果       

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（２）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入         中。

（從下圖中選填“甲”或“乙”）

（３）下列操作會引起實驗結果偏大的是：        （填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外

（４）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從  　　　   色變為　　　　   色，且半分鐘之內不再改變。

（５）以下是實驗數據記錄表

通過計算可得，該鹽酸濃度為：              mol·L^－1（計算結果保留4位小數）。

Answer 1

（1） ① ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）無（１分）；淺紅（１分）； （5）0.1626