Question

二氧化鈰（C_eO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如圖：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除

 

（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是

 

．
（2）第②步反應的離子方程式是

 

，濾渣B的主要成分是

 

．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP

 

（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有

 

、燒杯、玻璃棒、量筒等．

Answer 1

考點：金屬的回收與環境、資源保護

專題：實驗題

分析：根據該反應過程為：①CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等中加入稀鹽酸，Fe₂O₃轉化FeCl₃存在于濾液中，濾渣為CeO₂和SiO₂；②加入稀硫酸和H₂O₂，CeO₂轉化為Ce³⁺，濾渣為SiO₂；③加入堿后Ce³⁺轉化為沉淀，④通入氧氣講Ce從+3氧化為+4，得到產品；
（1）根據濾渣A上含有FeCl₃；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；
（2）根據氧化還原反應中電子得失守恒來分析；濾渣B為SiO₂；
（3）萃取劑與水不互溶，結合萃取需要的儀器分析．

解答： 解：（1）濾渣A上含有FeCl₃，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe³⁺、Cl^-；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈；
故答案為：Fe³⁺、Cl^-；取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO₃，如無白色沉淀，則洗干凈；
（2）稀硫酸、H₂O₂，CeO₂三者反應生成轉化為Ce₂（SO₄）₃、O₂和H₂O，反應的離子方程式為：6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O；加入稀硫酸和H₂O₂，CeO₂轉化為Ce³⁺，SiO₂不反應，濾渣B的成分為SiO₂，
故答案為：6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O；SiO₂；
（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，故答案為：不能；分液漏斗．

點評：本題以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識，題目難度中等．