Question

14．某次實驗需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒．混合均勻．
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是DF，對實驗結果沒有影響的是AB（填各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，
故答案為：500；
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol•L^-1×40g/mol=8.0g，
故答案為：8.0；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，影響溶液體積，故應先冷卻至室溫，
故答案為：待溶液冷卻至室溫后；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中，
故答案為：2-3；一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，
故答案為：1～2cm時；膠頭滴管；至液面最低點與刻度線相切；
（6）A．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，對溶液濃度無影響；
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
C．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
F．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以偏高的有CE，偏低有DF，無影響的是AB，
故答案為：CE；DF；AB．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制步驟為解答關鍵，注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．