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19．下列化學方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-258 kJ/mol

分析 燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物．

解答 解：A．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；
B．H2O的狀態為氣態，不是最穩定的氧化物，所以△H不代表燃燒熱，故B錯誤；
C．H2化學計量數為2，所以△H不代表燃燒熱，故C錯誤；
D．CO系數為1，生成產物為二氧化碳，為穩定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應注意：可燃物的物質的量必須是1mol；生成的產物必須是穩定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質的量相同的CH4和NH3，下面各項中一定相同的是（　　）
A．質量B．體積C．質子數D．原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將質量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為1：1；
2molCO的摩爾質量是56g，所含分子數目約為1.204×1024；
由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切蓋好瓶塞，上下顛倒．混合均勻．
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是DF，對實驗結果沒有影響的是AB（填各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列實驗中，所選用的儀器合理的是（　　）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C．用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是（　　）
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質量分數36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產生的CO2氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規格】1000mL
【質量分數】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為6.0mol•L-1（小數點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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