Question

19．實驗室制乙烯，常常因為溫度過高而使乙醇與濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）
Ⅰ：A、Ⅱ：B、Ⅲ：A、Ⅳ：D．
A、品紅溶液      B、NaOH溶液      C、濃硫酸      D、溴水
（3）能說明二氧化硫存在的現象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（4）使用裝置（Ⅱ）的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗．
（5）使用裝置（Ⅲ）的目的是驗證SO₂是否除盡．
（6）確證含乙烯的現象Ⅲ中品紅不褪色，且IV中溶液顏色變淺或褪色．
（7）進行下列實驗時，都要使用溫度計，回答下列問題：
制取乙烯時，溫度計水銀球部位應放在反應混合物液面以下．
石油分餾時，溫度計水銀球部位應放在蒸餾燒瓶的支管處．

Answer 1

分析 乙醇與濃硫酸反應制備乙烯，溫度過高混有雜質氣體二氧化硫，由裝置可知，I中檢驗二氧化硫用品紅溶液，II中NaOH除去二氧化硫，Ⅲ中品紅檢驗二氧化硫除盡，Ⅳ中用溴水（或高錳酸鉀酸性溶液）褪色檢驗乙烯，以此來解答．

解答 解：（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）由實驗目的可知，確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，I中試劑為A（品紅溶液），II中試劑為B（NaOH溶液），Ⅲ中試劑為A（品紅溶液），Ⅳ中試劑為D（溴水），故答案為：A；B；A；D；
（3）能說明二氧硫存在的現象是裝置I中品紅溶液褪色，故答案為：裝置I中品紅溶液褪色；
（4）使用裝置（Ⅱ）的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗，故答案為：除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；
（5）使用裝置（Ⅲ）的目的是檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；
（6）確證含乙烯的現象為裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中溴水褪色，故答案為：裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中溴水褪色；
（7）制取乙烯時，測定反應液的溫度，則溫度計水銀球部位應放在溶液中．而石油分餾時，測定餾分的溫度，則溫度計水銀球部位應放在蒸餾燒瓶支管口處，
故答案為：反應混合物液面以下；蒸餾燒瓶支管口處．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，側重于學生的分析和實驗能力的考查，把握物質的性質、檢驗及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意檢驗乙烯應排除二氧化硫的干擾，題目難度不大．