Question

9．下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 熔點：MgO＞NaCl＞KCl
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同一主族元素氫化物相對分子質量越大，其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；
B．離子晶體中電荷越多半徑越小，熔點越高；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．同一主族元素氫化物相對分子質量越大，其熔沸點越高，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高，氨氣中含有氫鍵，熔沸點最高，則熔沸點NH₃＞A_SH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．電荷越多半徑越小，熔點越高，晶體的熔點：MgO＞NaCl＞KCl，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選A．

點評 本題考查晶體熔沸點判斷、氫化物的穩(wěn)定性及最高價含氧酸強弱比較等等知識點，側重考查學生分析判斷及知識運用能力，注意氫鍵對物質物理性質的影響，氫鍵不影響化學性質，為易錯點．