Question

（12分）現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)為空氣的主要成分之一
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號(hào)表示）：

1.元素T的原子共有       個(gè)電子；元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的

符號(hào)是            。

2.用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程______________________________。

3.元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是         ，下列表述中能證明這一事實(shí)的

是        （填序號(hào)）。

a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c. 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

 

1.16     ¹⁴C  

2.     

3. Cl   b

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律以及元素周期律的應(yīng)用。周期表中原子半徑最小的元素是H，則W是H。地殼中含量最多的金屬元素是氧，則U是O。單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則R是N。M層上有6個(gè)電子的元素是硫，則T是S。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是碳，則X是C。氫化物水溶液呈堿性是氨氣，則Y是N。元素最高正價(jià)是＋7價(jià)短周期元素是Cl，則Z是Cl。

1.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，測(cè)定文物年代的是¹⁴C。

2.化合物XR₂是CO₂，形成的化學(xué)鍵是極性鍵，形成的化合物是共價(jià)化合物。W、R形成的10電子分子是水，含有的化學(xué)鍵是極性鍵。

3.比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以元素周期律，也可以利于最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或者是非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，或者是非金屬之間的相互置換能力等。