Question

（12分）現有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質為空氣的主要成分之一
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：

1.元素T的原子共有      個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的

符號是           。

2.用電子式表示：

①氣態化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程______________________________。

3.元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是         ，下列表述中能證明這一事實的

是       （填序號）。

a. 常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩定

c. 一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

 

Answer 1

 

1.16     ¹⁴C  

2.     

3. Cl   b

解析:考查原子核外電子的排布規律以及元素周期律的應用。周期表中原子半徑最小的元素是H，則W是H。地殼中含量最多的金屬元素是氧，則U是O。單質為空氣的主要成分之一，則R是N。M層上有6個電子的元素是硫，則T是S。最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素是碳，則X是C。氫化物水溶液呈堿性是氨氣，則Y是N。元素最高正價是＋7價短周期元素是Cl，則Z是Cl。

1.質子數等于核電荷數等于核外電子數，測定文物年代的是¹⁴C。

2.化合物XR₂是CO₂，形成的化學鍵是極性鍵，形成的化合物是共價化合物。W、R形成的10電子分子是水，含有的化學鍵是極性鍵。

3.比較非金屬性強弱時可以元素周期律，也可以利于最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或者是非金屬單質和氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩定性，或者是非金屬之間的相互置換能力等。