Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H＋數目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質

Answer 1

【答案】B

【解析】

常溫下 的 溶液，溶液中不存在 分子，但存在 離子，說明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離。

A. 由可得，每升溶液中的 數目為 ，故A正確；

B. ，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據電荷守恒式可知，c(OH-) ＞c(H+)，所以應該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-) ＞c(H+)，故B錯誤；

C.據已知可知 ，當向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸 會增大，所以減小，故C正確；

D. NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質，D正確；

故答案為：B。