Question

7．將物質的量濃度為Xmol/L的稀鹽酸與物質的量濃度為Xmol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關系是（　　）

• A． X=Y+0.01
• B． X=2Y
• C． Y=2X
• D． X=Y+0.02

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉都為強電解質，根據酸堿混合后溶液呈酸性，故H⁺過量，根據C（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$來計算．

解答 解：鹽酸和氫氧化鈉都為強電解質，酸堿混合后發生反應H⁺+OH^-=H₂O，溶液呈酸性，故H⁺過量，設酸和堿的體積均為VL，混合后溶液中：C（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{XV-YV}{2V}$=10^-2mol/L，
解得：X=Y+0.02，
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合后的pH的有關計算，明確混合后溶液顯酸性、掌握公式的使用是關鍵，題目難度不大．