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（8分）F可用作化肥，也可用來制炸藥，化合物和單質間存在如下關系：

（1）寫化學式：A                  ，F                         。
（2）A→C轉化的化學方程式：______________________
（3）試寫出一種由E制得D的反應的方程式：                          
(1)N2  NH4NO3   (2)N2+O22NO
(3)4HNO3(濃)4NO2 + O2 +2H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（Ⅰ）工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N2H4燃燒熱的熱化學方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是                           。
負極的電極反應式                             。
（3）圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發生的電極反應是                     。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣              L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14 g CuAg合金與足量的某濃度的HNO3反應，將放出的氣體與1.12 L O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Cu的質量分數是（   ）
A．45.7％B．20％
C．22.9％D．68.6％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于磷的敘述正確的是
A．紅磷沒有毒性而白磷有劇毒B．白磷在空氣中加熱到260 ℃轉為紅磷
C．白磷可用于制安全火柴D．白磷不能保存在水中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如，則有關KI3的敘述中，錯誤的是　
A．I3-在溶液中存在平衡：　
B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-
C．KI3溶液遇淀粉不呈藍色；　　　　
D．將氯氣通入KI3溶液中，I3-濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，起了氮的固定作用的是
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨
C．NO和O2反應生成NO2D．NO2與H2O反應生成HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液可用鐵制或鋁制容器盛裝的是
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．稀硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。
Ⅰ．為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理                   ；
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請用電離方程式表示其原因：                             ；

Ⅲ．氨氣可以跟多種物質發生反應，請將上圖實驗中主要反應的化學方程式填在橫線上：                         ；                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是（   ）
A．氮氣不易與其他物質發生化學反應，是因為氮氣分子中兩個原子間形成的共價鍵的鍵能很大
B．氮氣可用于制氮肥和硝酸的原料
C．利用氮氣的不活潑性，工業上用來替代稀有氣體做焊接金屬時保護氣
D．氮元素的非金屬性比磷強，所以氮氣比磷活潑，易燃燒

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