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金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如

，則有關KI₃的敘述中，錯誤的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈藍色；　　　　

D．將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）發射衛星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應設計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應式為：   ▲   ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為   ▲   。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L^-1的氨水與0.01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)= c(Cl^－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數式表示NH₃· H₂O的電離常數k_b=   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。
（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是。

②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。
（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO₄粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                       。
②堿石灰的作用是                                            。
③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見
                                                                         。
（4）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩定性比Cu²⁺差（Cu⁺

Cu + Cu²⁺）。
請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O。
；
（5）工業廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業上常用氨氣與之發生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其轉化為無毒的N₂。現有NO₂和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO₂與NO的體積比是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）F可用作化肥，也可用來制炸藥，化合物和單質間存在如下關系：