Question

5．分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳或氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的是（　　）

• A． C （s）+O₂（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
• B． C （s）+O ₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8 kJ/mol

Answer 1

分析 燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，
A．碳的燃燒為放熱反應，焓變應該小于0；
B．根據燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫原則分析；
C．氫氣燃燒熱的熱化學方程式中，氫氣的計量數必須為1；
D．氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態必須液態．

解答 解：A．C燃燒生成的穩定氧化物是CO₂不是CO，且焓變為負值，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；
B．1molC完全燃燒生成穩定的CO₂，符合燃燒熱的概念要求，該反應放出的熱量為燃燒熱，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；
D．燃燒熱的熱化學方程式中生成的氧化物必須為穩定氧化物，水為液態時較穩定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大，明確燃燒熱達到概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．