Question

下列敘述中正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數）（　　）

• A、SO₄^2-的摩爾質量是96g
• B、常溫壓下，14g CO和N₂的混合氣體的分子數是0.5N_A
• C、標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子數位N_A
• D、1mol O₂參加反應轉移電子數一定為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．摩爾質量的單位為g/mol，96g為1mol硫酸的質量；
B．一氧化碳和氮氣的摩爾質量都是28g/mol，14g二者的混合氣體的物質的量為0.5mol；
C．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量；
D．需要根據反應產物中氧元素的化合價進行判斷，氧元素可以為-2價，有可能為-1價，如過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．

解答： 解：A．SO₄^2-的摩爾質量是96g/mo，g為質量的單位，故A錯誤；
B．14gCO和N₂的混合氣體的物質的量為0.5mol，混合氣體中含有的分子數是0.5N_A，故B正確；
C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質的量，故C錯誤；
D．1mol氧氣參加反應，如果生成普通氧化物，則轉移了4mol電子，如果生成過氧化物，如過氧化鈉，則轉移了2mol電子，所以1mol氧氣參加的反應中，轉移的電子數不一定為4N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下四氯化碳的狀態不是氣體，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確摩爾質量與質量、相對分子量之間的關系．