Question

以下六種飽和溶液①Ba（NO₃）₂②Ca（OH）₂③Na₂SiO₃④NaAlO₂⑤Na₂CO₃⑥NH₃和NaCl，分別持續(xù)通入CO₂，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）

• A、①③④⑥
• B、②③④⑥
• C、③④⑤⑥
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應(yīng)；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；
④NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
⑥可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理．

解答： 解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO₃）₂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
④NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故④正確；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑤正確；
⑥反應(yīng)發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑥正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．