Question

【題目】已知熱化學方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H = a kJ·mol-1。其反應過程如下：

①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)

②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)

④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)

下列說法不正確的是（ ）

A．總反應的速率由反應①的速率決定

B．反應④的焓變小于0

C．HClI是上述總反應的催化劑

D．正反應活化能Ea1與逆反應活化能Ea2之差為a kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．化學反應的反應速率取決于反應速率最慢的反應，所以該反應的速率主要由①決定，A正確；B．反應④形成化學鍵，放出熱量，焓變小于0，B正確；C．催化劑在最初的反應中參加反應、在最終的反應中生成，HClI先生成后參加反應，所以不能催化劑，C錯誤；D．根據反應熱可判斷正反應活化能Ea1與逆反應活化能Ea2之差為a kJ·mol-1，D錯誤，答案選C。