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16．COCl₂俗名光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
	B．	當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl₂的轉化率
	C．	單位時間內生成CO和Cl₂的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態
	D．	平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

分析 A．催化劑改變速率不改變平衡；
B．恒溫恒壓容器通入惰性氣體，容器的體積增大；
C．反應過程中生成的一氧化碳和氯氣始終1：1，不能作為平衡的判斷依據；
D．反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行．

解答解：A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，不能提高反應物的平衡轉化率，故A錯誤；
B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，容器的體積增大，反應物的分壓減小，平衡正向進行，能提高COCl₂的轉化率，故B正確；
C．反應過程中生成的一氧化碳和氯氣始終1：1，則單位時間內生成CO和Cl₂的物質的量比為1：1時，不能證明反應達到平衡狀態，故C錯誤；
D、平衡時，其他條件不變，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了影響化學速率和化學平衡的影響因素、平衡標志判斷、平衡常數的影響因素和大小判斷，題目較簡單，明確外界條件對化學平衡移動的影響是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．50mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO₄^2-的物質的量濃度約為（　�。�

A．

0.35mol/L

B．

0.45mol/L

C．

0.5mol/L

D．

0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ．驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO₂	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
Ⅱ．研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數據是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．如圖1是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇．請你根據提供的信息回答下列問題：
（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置示意圖中，儀器a的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，防止苯乙酸的揮發而降低產品產率．
（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是便于苯乙酸結晶析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你可以選擇的實驗方法是重結晶、升華．（寫出兩種方法）
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的操作與現象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入稀硝酸，再加AgNO₃溶液，無白色沉淀（或白色渾濁）出現．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究NO_x、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為2NO₂（g）+CH₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），500℃時的平衡常數為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol•L^-1，則CO的平衡轉化率為：75%．
（3）用活化后的V₂O₅作催化劑，氨氣將NO還原成N₂的一種反應歷程如圖1所示．

①寫出總反應化學方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
②測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是_放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發生副反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）圖3是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO₃^-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．如圖4，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響．

①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO₃^-反應的離子方程式3Cl₂+8OH^-+2NO=2NO₃^-+6Cl^-+4H₂O．
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．
③若極板面積10cm²，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L•s^-1（氣體體積已折算成標準狀態，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數為96500C•mol^-1，測得電流密度為1.0A•cm^-2．列式計算實驗中NO除去率$\frac{\frac{1.0A．c{m}^{-2}×1s×10c{m}^{2}}{96500c．mo{l}^{-1}×3}}{\frac{0.070L．{s}^{-1}×15%}{22.4L．mo{l}^{-1}}}$×100%=73.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態Si原子的價層電子排布圖為

；Si原子可形成多種氫化物，其中Si₂H₆中Si原子的價層電子對數目為4．
（2）ClO₃^- ClO₄^-中Cl都是以sp³軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結構分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數為3．
（4）NaN₃常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數金屬元素有焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能量；N₃^-中σ鍵和π鍵的數目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）
（5）SiO₂的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm³，阿伏伽德羅常數為N_A，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol
（1）C₂H₂的燃燒熱為Q₁/2kJ/mol
（2）寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-（1/2Q₂+Q₃）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C₂H₂和H₂的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（2Q₁+0.5Q₂+Q₃）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂、H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃（OH）（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此計算：△H₁=kJ/mol．已知△H₂=-58kJ/mol，則△H₃=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產生H₂，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子．
（1）加入鋁粉產生H₂，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）該同學分析：若H⁺大量存在，則NO3^-就不能大量存在．
設計實驗證實如下：

裝置	現象
	�。畬嶒灣跏迹匆娒黠@現象 ⅱ．過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
②根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

實驗	內容	現象
實驗1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍
實驗2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體	試紙變藍

a．淺棕色氣體是NO₂．
b．實驗1的目的是對比實驗，排除氧氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍的可能．
c．實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：
1Al+1NO₃^-+4H⁺═1Al₃⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）再假設：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．
重新設計實驗證實如下：

裝置	現象
	ⅰ．實驗初始，未見明顯現象 ⅱ．過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味

為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
①刺激性氣味的氣體是NH₃．
②產生該氣體的離子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H₂生成，其化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）實驗結果證實：NO₃?在酸、堿性環境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．對于反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常數K₁，下列表述一定正確的是（　�。�

	A．	K₁=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
	B．	增大c（H₂O）或減小c（H₂），會使平衡常數K₁減小
	C．	改變反應的溫度，平衡常數K₁不一定變化
	D．	Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）的平衡常數為K₂，K₁×K₂=1

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