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2．研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關的探究，所得部分實驗數琚如下，下列說法正確的是（　　）

實驗	電極甲	電極乙
I	Zn	Cu
Ⅱ	Al	Cu

	A．	兩組實驗溶液的pH均增大
	B．	實驗Ⅱ中，H⁺向Al定向遷移
	C．	實驗I中，甲電極反應為：2H⁺+e^-=H₂↑
	D．	實驗Ⅱ中，電子由銅轉移到鋅

分析 I中，Zn比Cu活潑，則Zn為負極，正極上氫離子得到電子生成氫氣；
Ⅱ中，Al比Cu活潑，Al為負極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答解：A．均發生金屬與氫離子的反應，氫離子放電生成氫氣，則兩組實驗溶液的pH均增大，故A正確；
B．實驗Ⅱ中，Cu為正極，則H⁺向Cu定向遷移，故B錯誤；
C．實驗I中，Cu為正極，則乙電極反應為：2H⁺+e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．實驗Ⅱ中，Al為負極，則電子由鋅轉移到銅，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查原電池工作原理的實驗探究，為高頻考點，把握原電池反應、電極反應及正負極判斷為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意一般活潑金屬作負極，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發生加成反應，以乙烯為原料制取PVC等產品的轉化關系如圖所示．

試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結構簡式：BCH₂=CHCl，G

；
（2）寫出D的所有可能的同分異構體的結構簡式HCOOCH₃或HOCH₂CHO；
（3）寫出④反應的化學方程式HOCH₂CH₂Cl+NaOH→HOCH₂CH₂OH+NaCl+H₂O；
（4）寫出⑥反應的化學方程式2C₂H₅OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型是氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵是人類目前使用最多的金屬，可以形成多種氧化物．
某實驗小組欲利用氫氣還原法測定某鐵的氧化物（Fe_xO_y）的組成，根據實驗內容回答下列問題：
I．定性分析：氧化物中鐵元素的價態
（1）取適量該氧化物溶于過量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀鹽酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分別裝入兩支潔凈的試管甲、乙中．甲試管中加入高錳酸鉀溶液，乙試管中加入硫氰化鉀溶液，能證明該氧化物中同時含有Fe²⁺、Fe³⁺的現象是：甲試管中溶液紫色變淺或褪去，乙試管中溶液變紅．
II．定量分析：氧化物的組成

（2）按各部分儀器在該實驗中的作用分析：裝置E中盛放的藥品是蒸餾水（或NaOH溶液），作用是除去H₂中混有的HCl．
（3）實驗裝置用上面所列儀器組成，按氫氣流向的連接順序是（括號中填入接口字母）：
a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
（4）實驗前，將該鐵的氧化物放在坩堝內低溫烘焙，這樣做的目的是：除去樣品中的水蒸氣，防止U形管產生額外的增重，若缺少此步驟，會導致x：y偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）稱取烘焙后樣品3.04g，與氫氣充分反應后生成水0.9g，則該樣品的組成為：Fe₄O₅（或2FeO•Fe₂O₃）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）