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7．下列各物質的化學式、對應的名稱（或俗名）、物質所屬的類別都正確的是（　　）
A．Na2O2 過氧化鈉   堿性氧化物B．CO2二氧化碳  酸性氧化物
C．H2SO3硫酸    酸D．Na2CO3 純堿     堿

分析 A、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；
B、酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
D、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，據此分析．

解答 解：A、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，而Na2O2 和酸反應除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯誤；
B、酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，而CO2能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故B正確；
C、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，但H2SO3是亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；
D、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，故Na2CO3不是堿，是鹽，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了堿性氧化物、酸性氧化物和酸堿的概念以及物質的俗稱，難度不大，根據概念來判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律
B．IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價鍵
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應類型是酯化（取代）反應．
（2）X的結構簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物分子中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式．
（4）已知：①     ②中氯原子較難水解物質A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式+2Cl2+2HCl、
+2NaOH+2NaCl+2H2O．
該合成的第一步主要存在產率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質的結構簡式和．
（5）物質C的某種同分異構體G滿足以下條件：
①結構中存在氨基；
②苯環上有兩種不同化學環境的氫；
③G能發生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應；寫出符合條件的G的可能的結構簡式：，兩個取代基分別在間位和對位，共3種
（6）已知：③
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷中，正確的是（　　）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干，灼燒都得到Al2O3
B．25℃時，Mg（OH）2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp大小順序為：鹽酸＞氯化銨＞蒸餾水
C．已知25℃時，NH4F溶液顯酸性，則電離常數K（NH3•H2O）＜K（HF）
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關的探究，所得部分實驗數琚如下，下列說法正確的是（　　）
實驗電極甲電極乙
IZnCu
ⅡAlCu
A．兩組實驗溶液的pH均增大
B．實驗Ⅱ中，H+向Al定向遷移
C．實驗I中，甲電極反應為：2H++e-=H2↑
D．實驗Ⅱ中，電子由銅轉移到鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應一定能自發進行的是（　　）
A．放熱反應B．熵增加的反應
C．熵增加的吸熱反應D．熵增加的放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現的顏色是（　　）
A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某人設想利用①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2  ③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 這三個反應的聯合與循環，主要用來生產能解決環境和能源問題的某種氣體，該氣體是（　　）
A．O2B．Cl2C．HClD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面是有關弱酸的電離平衡常數．結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（　　）
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

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