Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、晶體硅是制太陽能電池板的原料
• B、漂白粉和明礬在處理自來水時所起的作用相同
• C、衛生間中常用的潔廁靈（主要成份：HCl）與“84”消毒液（主要成份NaClO）一起混合使用去污效果更強
• D、等物質的量的SO₂和Cl₂通入水中，得到的溶液漂白性更好

Answer 1

考點：硅和二氧化硅,氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,二氧化硫的化學性質,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．晶體態硅屬于半導體材料，可以把太陽能直接轉化成電能；
B．漂白粉在處理自來水時是利用次氯酸的強氧化性殺菌消毒，明礬在處理自來水時是利用鋁離子水解產生的氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的雜質；
C．次氯酸有強氧化性，能和鹽酸反應生成氯氣；
D．Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應生成硫酸和氯化氫，失去漂白性；

解答： 解：A．晶體態硅是半導體材料，是制太陽能電池板的原料，它能直接把太陽能轉化成電能，故A正確；
B．漂白粉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸能殺菌消毒；明礬溶于水時生成的膠狀物對雜質有吸附性，使小顆粒雜質凝聚成大顆粒沉降下來，在處理自來水時所起的作用不相同，故B錯誤；
C．潔廁靈（主要成份：HCl）與“84”消毒液（主要成份NaClO）混合發生反應ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O，產生有毒氣體氯氣，可能發生危險發生中毒事故，故C錯誤；
D．Cl₂和SO₂等物質的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液中發生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，得到的溶液為硫酸和鹽酸的混合液，喪失漂白性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素化合物知識，側重考查了漂白劑的使用，掌握常見的漂白劑漂白原理是解答的關鍵，題目難度不大．