Question

足量的濃鹽酸與4.35g MnO₂混合加熱，向反應后的溶液中加入106g10%的Na₂CO₃溶液，恰好不再產生氣體，再向溶液中加入過量的AgNO₃溶液．求：（1）標準狀況下產生Cl₂的體積        （2）生成AgCl沉淀的質量．

Answer 1

（1）4.35g MnO₂的物質的量為n（ MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol             1mol  22.4L
0.05mol         0.05mol  V
V=

0.05mol×22.4L

1mol

=1.12L，
答：標準狀況下產生Cl₂的體積為V（Cl₂）=1.12L．
（2）106g10%的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=

106g×10%

106g/mol

=0.1mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol        2mol
0.1mol      n（NaCl）
n（NaCl）=0.2mol，
又n（MnCl₂）=0.05mol，
所以：反應后溶液中n（Cl^-）=0.2mol+2×0.05mol=0.3mol，
Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
0.3mol  0.3mol
可得：n（AgCl）=0.3mol，
m（AgCl）=0.3mol×143.5g/mol=43.05g，
答：生成AgCl沉淀的質量為43.05g．