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某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca（OH）₂】制取漂白粉．
已知2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是；
（2）工業上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是；
（3）乙裝置的作用是，丁裝置的作用是．
（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂g．但小組成員發現，實際上產物中Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值．為了探究其原因，小組成員查閱了相關資料得到：氯氣和堿的反應為放熱反應；溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂ $數學公式$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
（5）為了提高Ca（ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：．

解：（1）實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業上電解飽和食鹽水來制備氯氣，是氯化鈉和水在通電條件下電解反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
故答案為：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體；燒杯中的氫氧化鈉溶液是吸收過量氯氣，避免排放到空氣中污染環境，進行尾氣處理；
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；
（4）足量的濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂；可以依據反應MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，得到定量關系：8.7g MnO₂物質的量為0.1mol；
2MnO₂～Ca（ClO）₂2 1
0.1mol 0.05mol
所以理論上最多可制得Ca（ClO）₂ 質量=0.05mol×143g/mol=7.15g；故答案為：7.15；
（5）依據（4）中信息反應在高溫度下發生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發生反應，6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；
故答案為：將丙裝置置于裝有冷水的容器中；
分析：（1）實驗室制取氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，結合配平寫出；
（2）工業上電解飽和食鹽水來制備氯氣，是氯化鈉和水在通電條件下電解反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（3）飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；，氫氧化鈉溶液在裝置末，主要是尾氣處理，防止有毒氣體氯氣污染環境；
（4）依據MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，結合定量關系計算理論值；
（5）依據（4）中信息反應在高溫度下發生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發生反應，6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\text{[math]}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；
點評：本題考查了氯氣的實驗是制備和工業制備，實驗過程注意問題，反應化學方程式的書寫，漂白粉的制取條件，化學方程式的計算應用，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的

正

極相連．陰極上的電極反應式為

Cu²⁺+2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發生置換反應．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：

序號	反應	平衡常數
①	Au+6HNO₃（濃）?Au（NO₃）₃+3NO₂+3H₂O	＜＜1
②	Au³⁺+4Cl^-?AuCl₄^-	＞＞1

Ⅲ．從平衡常數的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au³⁺離子和氯離子可以形成穩定的AuCl₄^-離子，平衡常數很大，進行很完全，反應①中Au³⁺離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe²⁺的濃度為

0.6

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂．
②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

除去氯氣中混有的氯化氫

．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

g．
（2）小組成員發現，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示

ClO^-

離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為

0.25

mol．
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中

n(ClO-)

n(ClO3-)

7：6

．
（3）為了提高Ca（ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：

將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

．