Question

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
• B． Y與Z只能形成一種化合物
• C． 簡單陰離子還原性：Y＞W
• D． Z與Q形成的化合物可能含共價鍵

Answer 1

分析 短周期主族元素中，W的單質是淡黃色固體，則W為S元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大，所以Q為Cl．其中只有Z是金屬，可能為Na、Mg、Al中的一種，然后結合元素的單質及化合物的性質來解答．

解答 解：短周期主族元素中，W的單質是淡黃色固體，則W為S元素，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O元素，X為C元素，X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大，所以Q為Cl．其中只有Z是金屬，可能為Na、Mg、Al中的一種．
A．W的最高價含氧酸為硫酸，而最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是高氯酸，故A錯誤；
B．Z可能為Na、Mg、Al中的一種，若Z為Na與O可以形成兩種氧化物，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故S^2-的還原性強于O^2-，即簡單陰離子還原性：Y＜W，故C錯誤；
D．若Z為Al，Z與Q形成的化合物AlCl₃為共價化合物，含有共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解答本題的關鍵，W為淡黃色固體為突破口，注意把握元素周期表和元素周期律，題目難度不大．