Question

下列說法正確的是（　　）

A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L

D．物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A、根據二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒分析判斷；
B、（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液，說明銨根離子水解顯示的酸性大于一水合氨電離顯示的堿性；
C、依據溶液中物料守恒計算分析；
D、依據除銨根以外的另一種離子的性質對銨根離子水解的影響分析判斷；

解答：解：A、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B、一定量的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中銨根離子水解遠遠大于一水合氨的電離程度，溶液中c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C、物質的量濃度均為0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等體積混合后溶液中存在微粒守恒：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01 mol/L，故C正確；
D、物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液中氫離子對銨根離子水解起到抑制作用、②NH₄HCO₃溶液中 碳酸氫根離子水解促進銨根離子水解、③NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子水解無影響；溶液中銨根離子濃度大小為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了電解質溶液中的水解和電離的綜合分析應用，主要考查溶液中電荷守恒的應用，物料守恒的分析判斷，溶液中離子濃度的大小比較，題目難度中等．