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反應：2SO₂+O₂====2SO₃，經過一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0.04mol/(L?S)，則這段時間為

A、0.1S B、2.5S C、5S D、10S

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100molO₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；△H＜0．當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　　）

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D．達到平衡時，SO₂的轉化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為

2mol/（L?min）

，用O₂濃度變化來表示的反應速率為

1mol/（L?min）

．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

2mol/L

．

（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

升高溫度

；b c過程中改變的條件可能是

減小SO₃濃度

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，圖2表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系．解釋曲線變化原因

開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶二模）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量Q kJ．則下列分析正確的是（　　）

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．若反應開始時容器體積為2L，則v（SO₃）=0.35mol/（L?min）

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO₃）＜1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于下列反應：2SO₂+O2?2SO₃，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為

2mol/（L?min）

，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

2mol/L

．
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃放熱反應，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO₂的催化氧化反應（2SO₂+O₂?2SO₃）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　　）

A、因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢

B、通過調控反應條件，SO₂可以100%地轉化為SO₃

C、當SO₂與SO₃的濃度相等時，反應達到平衡

D、使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

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