Question

2．高鐵酸鉀是一種常用的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)式為：Fe³⁺+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
• B． Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于FeO₄^2-
• C． 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
• D． 用K₂FeO₄處理廢水時(shí)其轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，因此K₂FeO₄具有殺菌和吸附雙重作用

Answer 1

分析 A、離子中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于離子所帶電荷；
B、據(jù)此計(jì)算氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．據(jù)此判斷；
C、反應(yīng)中Fe（OH）₃是還原劑，C1O^-是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二者物質(zhì)的量之比；
D、K₂FeO₄中鐵為高價(jià)鐵，具有強(qiáng)氧化性能殺菌，F(xiàn)e（OH）₃（膠體）具有凈水作用．

解答 解：A、令FeO₄^2-中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；
B、反應(yīng)Fe³⁺+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合價(jià)降低，C1O^-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e³⁺是還原劑，F(xiàn)eO₄^2-是氧化產(chǎn)物，氧化性C1O^-＞FeO₄^2-，實(shí)際氧化性FeO₄^2-＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，C1O^-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）₃是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑與氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是關(guān)鍵．