Question

工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業常用的試劑x是      。

② 寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式     。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為      。

Answer 1

（14分）

（1）①S^2—+ H₂OHS^— + OH^—   （2分）

② 1:2  （2分）  >   （2分）

（2）① 石灰水   （2分）

② H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O   （2分）

③ SO₃^2—+ 8H⁺ + 6e^—= H₂S↑+ 3H₂O  （2分）

④ 2H₂S(g)+3O₂(g) = 2SO₂ (g) + 2H₂O(l)  △H= —1172.4kJ/mol   （2分，合理給分）