Question

（2011?豐臺區一模）工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因

S^2-+H₂OHS^-+OH^-

．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為

1：2

．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應的平衡常數K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業常用的試劑x是

石灰水

．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式

H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O

．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：

SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O

．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）①Na₂S為強堿弱酸鹽，S^2-水解呈堿性；
②根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等計算；溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，根據反應物和生成物書寫電極反應式；
④利用蓋斯定律計算反應熱，并寫出熱化學方程式．

解答：解：（1）①Na₂S為強堿弱酸鹽，S^2-水解呈堿性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-，
故答案為：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，即△H＞O，
故答案為：1：2；＞；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水，故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，電極反應式為SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
對應的反應熱為：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、氧化還原反應、電化學以及化學反應與能量等問題，題目難度中等，本題注意把握水解的原理、氧化還原反應的計算以及電極反應式的書寫等方法性的問題．