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20．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據題意回答問題：

已知： R、R′代表烴基）
（1）寫出的名稱對氟苯甲醛．
（2）判斷反應類型①氧化反應；④消去反應．
（3）寫出有機物C的結構簡式．
（4）寫出反應③的化學方程式．
（5）寫出一種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：．
①分子含有一個5元環．
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1：l：l：2．
（6）參考上述流程，設計由環戊二烯合成產品G的流程如下，

反應條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；反應條件2所選擇的試劑為HCHO；產品G的結構簡式為．

分析 A發生氧化反應得到B，同時還生成HOOC-COOH，B與苯胺反應得到C，C與苯甲醛反應得到D，結合D的結構簡式可知，反應②中羧基與氨基發生脫水反應，反應③為C與苯甲醛發生加成反應，則C為；由F的結構簡式可知，D發生消去反應得到E，E與對氟苯甲醛發生加成反應得到F．（6）中環戊二烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到丙二酸，丙二酸與甲醛發生加成反應，然后發生催化氧化羥基氧化形成醛基，最后醛基被氧化、酸化得到G為．

解答 解：A發生氧化反應得到B，同時還生成HOOC-COOH，B與苯胺反應得到C，C與苯甲醛反應得到D，結合D的結構簡式可知，反應②中羧基與氨基發生脫水反應，反應③為C與苯甲醛發生加成反應，則C為；由F的結構簡式可知，D發生消去反應得到E，E與對氟苯甲醛發生加成反應得到F．
（1）的名稱為對氟苯甲醛，故答案為：對氟苯甲醛；
（2）反應①屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，故答案為：氧化反應；消去反應；
（3）有機物C的結構簡式為，故答案為：；
（4）反應③的化學方程式：，
故答案為：；
（5）一種符合下列條件的B的同分異構體：①分子含有一個5元環，②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1：l：l：2，該同分異構體為等，
故答案為：；
（6）由轉化關系可知，環戊二烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到丙二酸，丙二酸與甲醛發生加成反應，然后發生催化氧化羥基氧化形成醛基，最后醛基被氧化、酸化得到G為，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；HCHO；．

點評 本題考查有機物的推斷與合成、有機物命名、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫等，（6）中注意利用題目隱含的反應信息進行解答，較好的考查學生自學能力、知識遷移運用能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如1圖所示，在濾液Ⅱ中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．

（6）已知：
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，已知：
H2CO3?H++HCO3-  K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
現取10.6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．在25℃時，下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．W 點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
C．pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
D．pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，W所在的周期數和族序數相同．下列說法正確的是（　　）
A．W的最高價氧化物對應水化物是強堿
B．原子半徑：Y＜Z＜W
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．原子最外層電子數：W＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項微粒組加人試劑發生反應的離子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe（0H）3↓
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+，Fe2+、SO42-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質合成有機中同體M（C16H14O4）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．經紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結構．且lmolM與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg．
（1）有機物B中含有的官能團名稱是溴原子
（2）有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學式）．
（3）有機物C分子苯環上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結構簡式
（4）①有機物D中不能發生的反應類型是b（選填序號，下同）
A．取代反應    b．消去反應    c加成反應    d氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構體，寫出符合下列條件的Y的結構簡式
i．含有苯環，苯環上的一鹵代物有3種同分異構體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2moINaOH溶液反應
（5）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知醋酸與氫氧化鈉在溶液中發生下列反應①，醋酸鈉在溶液中又能跟水發生下列反應②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化學方程式①和②可合并寫為
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列敘述正確的是（　　）
A．反應①和②都是離子反應B．反應①和②都吸收熱量
C．反應①和②都放出熱量D．反應③既不吸收熱量也不放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使得液面略超過容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（　　）
A．再加點溶質到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．用膠頭滴管準確吸出標線上的溶液D．重新配制

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