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【題目】有機物R的結構簡式如圖所示。下列有關R的性質敘述正確的是(

A.R的所有原子一定在同一平面上

B.Ni催化和加熱條件下,lmolR能與3molH2發生加成反應

C.R既能與羧酸、醇反應,還能發生水解、加成和氧化反應

D.1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應,生成CO2的物質的量為2mol

【答案】C

【解析】

A.分子中含有飽和碳原子,具有甲烷的結構特點,則所有的原子不可能在同一個平面上, A錯誤;

B.能與氫氣反應的只有碳碳雙鍵,則在Ni催化和加熱條件下,lmolR能與1molH2發生加成反應,B錯誤;

C.分子中含有羧基、羥基,則能與羧酸、醇發生酯化反應,含有酯基,可發生水解反應,含有碳碳雙鍵,可發生加成、氧化反應,C正確;

D.分子中能與碳酸氫鈉反應的只有羧基,則1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應,生成CO2的物質的量為1molD錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列物質:①高錳酸鉀 ②鎂 ③氧氣 ④氫氧化鈉 ⑤硫酸 ⑥甲烷 膠體 ⑧硫酸銅

(1)以上物質屬于電解質的是_________,屬于非電解質的是_______(填序號)

(2)屬于有機物的是__________(填序號)

(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____;分離膠體和溶液常用的物理方法是_____

(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物,按下列反應類型各寫一個反應化學方程式:

①化合反應:______

②分解反應:______

③置換反應:______

④復分解反應:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。

裝置(尾氣處理裝置略)

現象

Ⅰ中開始無明顯現象,漸有小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現淺紅棕色氣體,溶液呈藍色。

Ⅱ中反應劇烈,迅速生成大量紅棕色氣體,溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________

(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快,原因是________

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因,提出假設:

假設1Cu2+的濃度較大所致;

假設2:溶解了生成的NO2

探究如下:取Ⅱ中綠色溶液,分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中,_______(填“操作”和“現象”),證實Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化學試劑),溶液變為藍色。證實假設1不成立,假設2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因,提出兩種解釋:

解釋1HNO3濃度越稀,溶液中NO3-的數目越少,被還原時,每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____(填“增多”或“減少”),因此被還原為更低價態。

解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同,并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的試劑是________

C中盛放Cu(NO3)2_________

③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發現和各種電池的發明,改變了人們的生活方式。下圖所示原電池裝置的相關說法中,不正確的是

A.能將化學能轉化為電能

B.電子從 Cu 經導線流向 Zn

C.溶液中H+分別向銅、鋅電極移動

D.該裝置中發生的總反應為: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列結構示意圖,判斷下列說法中正確的是(

A.CsCl晶體中,距Cs+最近的Cl-6

B.CaF2晶體中,Ca2+周圍距離最近的F-4

C.SiO2晶體中,每個晶胞中含有4Si原子和8O原子

D.SiO2晶體中,最小環上有12個原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

A. M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學在實驗室研究AlCuCl2溶液的反應.

實驗操作

實驗現象

紅色物質附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質表面逸出,放出大量的熱

燒杯底部出現白色沉淀

1)現象中的紅色物質是 ______

2)經檢驗現象中的無色氣體為氫氣.

①甲認為AlH+反應產生了氫氣,用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______

②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______

3)探究白色沉淀的化學成分.

查閱資料:Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色),該無色物質在空氣中易被氧化變為藍色.

乙認為白色沉淀可能是CuCl,并通過實驗證明其猜測正確,實驗步驟如下:

a.取白色沉淀,充分洗滌;

b.向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中,一段時間后,溶液變為藍色.

①步驟c的實驗方案是 ______

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______

4)探究CuCl產生的原因.

①丙猜測可能是CuCuCl2溶液反應生成了CuCl,因為Cu具有 ______性.

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合,無白色沉淀產生,丙再次分析AlCuCl2溶液反應的實驗現象,改進實驗方案,證明了CuCuCl2溶液反應生成了CuCl,改進之處是 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系 ,回答下列問題

(l)N在周期表中的位置是 _______________

(2)XY、PQ 四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其它三種的物質是 ______________

(3)用電子式表示化合物MQ 的形成過程_______________

(4)Y最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與金屬 Cu 反應的化學方程式是________

(5)元素 X 和氫元素可以形成多種化合物,下圖模型表示的分子中,不可能 X 和氫元素形成的是____________(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是( )

A. XW形成的化合物中只有共價鍵

B. XZ形成的化合物中只有離子鍵

C. 元素的非金屬性:XRW

D. 簡單離子的半徑:WRX

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