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鹽水解程度的大小可以用水解度來表示，即用已水解的鹽的量占原有鹽的總量的百分數來表示。室溫下，1 L 0.1 mol/L 的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^－的水解度為：

A．0.01 %

B．0.1 %

C．1 %

D．10 %

pH＝10，則溶液中OH^－的濃度是0.0001mol/L，所以A^－的水解程度是

，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液

B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH₃COONa溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。
（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。
（3）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，則a ：b =__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與100mL0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（）

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(CH₃COO^－)+ c(H⁺)

D．c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將CI2緩緩通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液PH變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A．點①所示溶液中c(H⁺) ＝c(C l^-)+c(HClO)+c(OH^-)

B．點②所示溶液中：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(ClO^-)＞c(HClO)

C．點③所示溶液中：c(Na⁺)＝2c(ClO^-)+c(HClO)

D．點④所示溶液中：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：
①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。
其中所述操作有錯誤的序號為

A．①③⑤⑦

B．①⑤⑥⑦?

C．③⑤⑦

D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是