Question

(14分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。

Answer 1

　(1)A^－＋H₂OHA＋OH^－　(2)>
(3)9.9×10－7　1×10－8　(4)>　(5)ABDC

(1)若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性。而溶液pH＝8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。HA是弱酸。
(2)鹽類水解促進水的電離，酸、堿都抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H＋)大于0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。
(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6 mol/L－1×10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L。據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8 mol/L。
(4)已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，又由NH4A溶液為中性，說明HA的電離程度與NH3·H2O的電離程度相當(dāng)，所以NH3·H2O的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。
(5)根據(jù)水解規(guī)律，H2CO3最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性。NH4A溶液顯中性。H2SO4、HCl都是強酸，故C、D均呈酸性，但(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)大，故酸性比NH4Cl溶液強，pH比NH4Cl溶液小。