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A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。

（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是_________________________；

（2）①的反應試劑和反應條件是____________________；

（3）③的反應類型是_______________________________；

（4）B生成C的化學方程式是_______________________________；

D₁或D₂生成E的化學方程式是_____________________________；

（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____________。

（1）CH₂=CH—CH₃

（2）Cl₂、高溫

（3）加成反應

（4）CH₂=CH—CH₂Cl +Br₂ CH₂Br—CHBr—CH₂Cl

（5）

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?南充一模）某中學“水情況監測與分析”化學興趣小組測定某河流中氧的含量；經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，有關原理用如下方程式表示：
a．MnSO₄+2NaOH═Mn（OH）₂↓+Na₂SO₄
b．

Mn（OH）₂+

O₂--H₂MnO₃
c．H₂MnO₃+Mn（OH）₂═MnMnO₃+2H₂O
d．MnMnO₃具有氧化性，在酸性條件下可與KI發生反應：

MnMnO₃+

H₂SO₄+

KI---

MnSO₄+

I₂+

H₂O+

K₂SO₄
（1）請配平b和d兩方程式．b

2，1，2

1，3，2，2，1，3，1

（填配平的計量數）．
（2）然后用

淀粉

作指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定析出的碘（2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆）．根據上述物質間存在的關系，即可計算出溶解氧的量．
（3）在儀器準備中有容量瓶、量筒、移液管、錐形瓶、鐵架臺，為完成實驗，還缺少的必要儀器是

堿式滴定管

．
（4）他們在三處取樣，A處于河流上游的自來水廠取水口處，B處在距某有機物生產廠排污口不遠處，C處在河流的下游．測得三個結果：4.60mg?L^-1、8.09mg?L^-1、8.19mg?L^-1，請判斷4.60mg?L^-1是在

（填“A”、“B”或“C”）處水樣中溶解氧的數據．
（5）取100mL水樣，用n mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，當最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入錐形瓶時，溶液顏色由

藍色

變為

無色

，消耗V mL Na₂S₂O₃溶液，則溶解氧的濃度為

80Vn

mg?L^-1（用V、n表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質子數依次增多，A、B、C、D的電子數如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數等于質子數．其中B₁的沸點比B₂高．

①	A₁	B₁	C₁	D₁
電子數	10	10	10	18
②	A₂	B₂	C₂	D₂
電子數	10	10	10	18

試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數處在中間的元素在元素周期表的位置是

； D₂的電子式為：

．
（2）寫出B₁轉化為A₁、C₁的方程式：

；液態的B₂與Na反應的方程式：

．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO₂）主要可用于棉紡、造紙業做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO₂氣體通入D₁和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式

，其中D₁的作用是

；
②利用①中原理制備出NaClO₂?3H₂O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I^-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ=S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為

；步驟二的指示劑是

；步驟三中出現

現象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO₂?3H₂O的質量百分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，乙腈(CH₃CN)是極易溶于水的無色液體，這時向質量分數為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質量分數為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d₁，水的密度為d₂，則下列說法正確的是（）

A．d₁<d₂ B．d₁>d₂

C．d₁=d₂ D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2010年江西省名校高考信息卷理綜試卷（二）化學部分 題型：選擇題

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發生3A（g）+2B（g） 2C（g）+xD (s)反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結論不正確的是

A.x=2

B.平衡時，c(A)=0.6mol/L

C.平衡時，C的體積分數為37.5﹪

D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)=3 : 2 : 3 : 3繼續投料，平衡不動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中投入一定量的A和B發生反應：m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g）。（1）若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質_______mol 。（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如

下圖所示。則T₁（填“>”、“<”或“=”）________T₂，該反應的正反應的△H（填“>”、“<”或“=”）_________0。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

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