Question

15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是（　　）

• A． OA段的反應離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． AB段的離子方程式只有：Al（OH）₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O
• C． A點的沉淀為Al（OH）₃和BaSO₄的混合物
• D． B點溶液為KAlO₂溶液

Answer 1

分析 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質的量最大時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；繼續加氫氧化鋇，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，以此來解答．

解答 解：向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質的量最大時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；繼續加氫氧化鋇，當硫酸根離子恰好沉淀完全時，發生KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═2BaSO₄↓+KAlO₂+2H₂O，
A．OA段生成沉淀的物質的量最大，反應離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A正確；
B．AB段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式為2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．OA段生成沉淀的物質的量最大，沉淀為Al（OH）₃和BaSO₄的混合物，故C正確；
D．AB段氫氧化鋁溶解，SO₄^2-全部轉化為BaSO₄，則B點溶液為KAlO₂，故D正確．
故選B．

點評 本題考查離子反應、離子方程式的書寫等，明確硫酸根離子完全沉淀時消耗的氫氧化鋇的量是解答本題的關鍵，題目難度不大．