【題目】對下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
A.裝置①為氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置的現象
B.裝置②燒杯中盛有濃氯水，上方懸掛著噴曬有KI-淀粉溶液的蝴蝶會變藍色
C.裝置③中若X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于制取、收集氨氣
【答案】A
【解析】
A. 溴和氫氧化鈉反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故將氫氧化鈉溶液與溴的苯溶液充分混合振蕩后靜置，水的上層橙黃色為溴的苯溶液，部分溴會與下層的NaOH反應，下層接近無色，故A錯誤；
B. 氯氣不斷從濃氯水中揮發出來，揮發出來的氯氣及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，使蝴蝶變成藍色，故B正確；
C. X若為四氯化碳，使水和氣體不能直接接觸，則可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸，故C正確；
D. 氨氣可利用濃氨水和氧化鈣制取，利用向下排空氣法收集，則圖中裝置④可用于制取、收集氨氣，故D正確；
題目要求選擇錯誤的，故選A。
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，邊滴邊振蕩，并連續觀察現象，發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，試回答下列問題：
（1）新制氯水成分：__________________________________________________。
（2）請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
（3）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；
b.__________________________________________________________，振蕩試管，
（實驗現象及結論）
Ⅰ若________________________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；
Ⅱ若________________________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發的固態鋰電池能量密度是現有電池的2.5倍，續航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時，N為負極，電極發生氧化反應
D. 充電時，M為陽極，電極發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請寫出NaHCO3在水中的電離方程式：______________；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：________________。
（2）某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進行如下實驗：
①根據溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；
②取其中的一份溶液進行實驗，加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標準狀況下），有關的離子方程式為______________；
③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據以上實驗結果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請你設計實驗方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。
（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術團隊設計該廢水處理方案流程如下：
①過程Ⅱ：在微生物的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應的離子方程式為________________。
②過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實現HNO3→NO2－→N2轉化，稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇（C元素為-2價）轉化為CO2，若有6molHNO3完全轉化成N2，消耗的甲醇的物質的量為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料。結合以下合成路線，回答下列問題。
（1）乙烯的結構簡式是______，A（乙醇）所含官能團的名稱是__________。
（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：
方案一 乙烷和氯氣的取代反應 ；方案二 乙烯和氯化氫的加成反應
方案二優于方案一的原因是：_____________________________________ 。
（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D(聚乙烯)的化學方程式為： 。
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質E，實驗室可通過下圖所示裝置來實現，請寫出以下變化的化學方程式：
已知：B轉化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
① A→B的化學方程： 。
② A+C→E的化學方程式： 。
（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了 。
（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：
（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現象為： 。
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