Question

下列說法不正確的是 （　　）

• A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
• B、物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的
• C、對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
• D、除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
• E、沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡；
B．物質的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；
C．氫氧化鋁固體與氫氧化鋁溶液是沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱電解質存在電離平衡；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動；

解答： 解：A．AgCl沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入鹽酸，使平衡向生成沉淀的方向移動，故A正確；
B．物質的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故B錯誤；
C．氫氧化鋁固體與氫氧化鋁溶液是沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱電解質存在電離平衡，所以Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡，故C正確；
D．溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度更小的另一種沉淀，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯誤；
E、加過量的沉淀劑能使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，所以沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全，故E正確；
故選BD．

點評：本題考查了沉淀轉化的實質，沉淀溶解平衡的移動是分析判斷的依據，題目較簡單．