Question

已知，下列反應可以發生：Br₂+H₂SO₃+H₂O=2HBr+H₂SO₄，在100mL含等物質的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-變為Br₂．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

• A、0.0075mol/L
• B、0.0018mol/L
• C、0.075mol/L
• D、0.08mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣在氧化HBr為Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據電子轉移守恒列方程計算c．

解答： 解：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br₂，有一半Br^-變為Br₂，說明H₂SO₃全部氧化為H₂SO₄，
令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據電子轉移守恒有：
cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×

1

2

=0.01mol×2，
解得c=0.08，
故選：D．

點評：考查氧化還原反應、混合物的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HBr為Br₂是解題的關鍵，注意利用電子轉移守恒進行計算．